organiser les éléments du tableau périodique moderne

organiser les éléments du tableau périodique moderne

Comment organiser les éléments du tableau périodique. Le chimiste russe Dmitri Mendeleïev a publié sa première tentative d'assemblage et de programmation d'éléments chimiques en fonction de leur poids atomique à la fin du XIXe siècle. Au cours de cette période, seuls 60 éléments chimiques connus ont été observés, mais Mendeleev a observé que certains éléments étaient alignés dans un arrangement régulier en cycles réguliers et successifs, lorsque les éléments connus organisaient leur temps en fonction de leurs poids atomiques.

• Qu'est-ce que le tableau périodique et quelle est son importance?

• Aujourd'hui, après 150 ans, les chimistes ont déjà affaire à 118 éléments chimiques connus (après avoir ajouté quatre nouveaux éléments en 2016) et l'utilisation de l'agencement des éléments que Mendeleev a utilisé dans son tableau chimique se poursuit, car le tableau périodique moderne commence par l'atome le plus simple: l'atome d'hydrogène, puis Les autres éléments s'alignent ensuite en fonction de leur numéro atomique (et le numéro atomique est le nombre de protons positifs dans l'atome). À quelques exceptions près, la disposition des éléments est parfaitement compatible avec la masse croissante des atomes des éléments chimiques successifs.

• Le tableau périodique moderne contient 7 lignes (cycles) et 18 colonnes, chacune des sept lignes représentant un cycle. Le nombre de chaque cycle indique le nombre d'électrons dans leurs niveaux d'énergie.

• Si nous prenons l'exemple du sodium, nous verrons qu'il tombe dans le troisième cycle, ce qui signifie que l'atome de sodium contient des électrons avec seulement les trois premiers niveaux d'énergie.
• Et si vous descendez un peu, vous trouverez les cycles plus longs, car ils transportent plus d'électrons occupant un nombre plus élevé de niveaux d'énergie plus élevés et plus complexes.
• Quant aux colonnes du tableau, elles représentent des groupes d'éléments .. ou des familles, pour ainsi dire, comme les éléments d'un groupe se comportent et interagissent de manière similaire, ils contiennent le même nombre d'électrons dans la couverture finale des éléments, ce dernier niveau et le visage qu'il montre au monde.

• Les éléments du groupe 18, par exemple, contiennent tous un niveau final complètement saturé d'électrons, de sorte qu'ils participent rarement aux réactions chimiques, car ils n'ont ni besoin de perdre un électron ni d'en gagner un autre.
• Les éléments chimiques du tableau périodique sont généralement classés comme des éléments métalliques ou non métalliques, mais la ligne de démarcation entre eux est très ambiguë et complexe, car les minéraux sont généralement de bons conducteurs de chaleur et d'électricité, mais les sous-groupes entre minéraux ont également des propriétés identiques et des propriétés chimiques similaires à celles des groupes.
• 
  
• Ainsi, selon le Los Alamos National Laboratory, la description du tableau périodique moderne des éléments le divise en groupes harmonieux très acceptables.

• Sections du tableau périodique moderne

• Métaux alcalins

• Les métaux alcalins forment la majeure partie du premier groupe, c'est-à-dire qu'ils s'alignent pour occuper la première colonne du flux. Il est brillant et assez doux pour être coupé en douceur avec un couteau. Le groupe des métaux alcalins commence par l'élément lithium et son code chimique «Li» et se termine par l'élément Frume.
• Ce sont également des éléments chimiques très actifs et ils sont inflammables et explosifs au contact de l'eau, ils sont donc stockés chimiquement lorsque l'hydrogène (le seul atome d'électrons) est également dans le premier groupe, mais il s'agit d'un gaz et n'est pas connu pour être un minéral.

• Métaux alcalins sales

• Bien sûr, les métaux alcalino-terreux sont le deuxième groupe du tableau périodique, à commencer par l'élément béryllium et son symbole chimique général

• Chaque élément de ce groupe contient deux électrons à son dernier niveau d'énergie externe, ce qui le rend hautement réactif et chimiquement actif qui n'existe pas individuellement dans la nature, mais n'est pas la même force et activité qui caractérise le groupe des métaux alcalins.

• Les réactions des métaux alcalins sont plus lentes et leurs réactions thermiques sont plus faibles par rapport au groupe des métaux alcalins.

• Lanthanides

• Il forme le troisième groupe du tableau périodique moderne, mais il est trop long pour tenir dans une colonne, il a donc été recadré et placé horizontalement pour former la rangée supérieure de cette île flottante au bas du tableau périodique (qui est formée des lanthanides et des actinides que nous aborderons sous peu).
• Les lanthanides sont formées des éléments 57 à 71. Il commence par l'élément «Le» et se termine par l'élément «L». Les éléments de ce groupe se distinguent par leur couleur blanc argenté, et cette couleur sera déformée si elle est exposée à l'air.

• Actinides

• Les actinides sont bien sûr la rangée inférieure de l'île dont nous avons parlé sous le ruisseau. Il se trouve sur les éléments à partir de l'élément 89, qui est le composant d'actinium "Ac", et il bénéficie de l'élément lorinium "L", qui est l'élément numéro 103. Les éléments thorium et ur sont présents dans ce groupe, et il est présent dans la croûte terrestre en grande quantité, tous deux radioactifs.
• 
  
• Cette île de lanthanides et d'actinides forment ensemble un groupe appelé les minéraux de transition internes.

• Métaux de transition

• Laissant cette île en forme et revenant à la structure principale du tableau périodique des éléments, les clusters à partir de la colonne GLC
• Ces métaux sont obtenus avec dureté mais ce sont aussi des éléments souples, brillants et bons conducteurs d'électricité et de chaleur. En fait, ces éléments sont ce à quoi vous pensez lorsque vous entendez le mot «minéraux», car ils contiennent de l'or, de l'argent, du fer et de la balle.

• Métaux après transition

• Avant de passer au côté non métallique ou non métallique, les propriétés des éléments ne se divisent pas et diffèrent directement sur les colonnes des colonnes
• Les métaux après la transition sont l'aluminium «Al» - le gallium «Ga» - l'indium «In» - le thallium «Tl» - l'étain «Sn» - le plomb «Pb» - et le bismuth.
• Il va du groupe 13 au groupe 17 dans le tableau périodique.
• Le groupe contient certains traits classiques des métaux de transition, mais ils ont tendance à être plus mous et moins narelliens,  l mm.
• De nombreux tableaux périodiques montrent une échelle en pente sombre et en escalier qui relie le bore aux statines. En bas à gauche de cette échelle, le groupe de métaux se situe après la transition.

• Semi-métallique

• Ils sont en ordre bore "B" - silicium "Si" - germanique "Ge" - arsenic "As" - antimoine "Sb" - tellure "Te" - et polonium.

• C'est ce qui forme ce gradient entre les minéraux métalliques et non métalliques. Certains de ces éléments se comportent comme des semi-conducteurs, comme les porols et le RKK, et sont également appelés semi-conducteurs et semi-conducteurs, parfois appelés minéraux pauvres.

• Non métalliques

• Tout en haut à droite de cet escalier dont nous parlons, ainsi que l'hydrogène qui a obtenu sa part du premier groupe, est équivalent.

• Parmi ces éléments: carbone "C" - azote "N" - phosphore "P" - oxygène "O" - soufre "S" et sélénium "SE".

• Halogènes

• Ce sont les quatre premiers éléments du groupe 17, du fluor "F" à la statine "At", qui est l'un des deux sous-groupes de L.
• Les halogènes interagissent chimiquement et ont tendance à se lier aux métaux alcalins dont ils ont initialement parlé pour produire différents types de sels, par exemple: le sel de table dans nos maisons est un produit de la réaction du sodium, qui est un alcali, avec du chlore, qui est l'un des halogènes.

• Gaz inertes (nobles)

• Ce sont des gaz incolores, inodores et presque complètement chimiquement inertes qui ne participent pas aux réactions. Aussi appelés gaz nobles, ils font partie du 18e groupe du tableau périodique extrême.

• De nombreux chimistes s'attendent à ce que l'un des quatre éléments nouvellement découverts présente les mêmes propriétés, l'élément "Oganesson". Cependant, à ce jour, les chimistes n'ont pas pu le tester directement, car sa demi-vie est mesurée en millisecondes. Le volet «Oganesson» a achevé le septième cycle du tableau périodique.

• Donc, si une personne parvient à découvrir ou à créer le 119ème élément (et la course est maintenant en cours à cet égard), le huitième
• En raison de cette nature cyclique qui donne son nom au tableau périodique, certains chimistes préfèrent visualiser le tableau de Mendeleïev sous la forme d'un cycloïde